Question

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C．下列说法正确的是（ ）

A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L⋅min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下面示意图

Answer

A、根据平衡时C的物质的量计算△n（B），再根据v=计算v（B）；
B、根据平衡时C的物质的量计算△n（A），再根据转化率定义计算A的转化率；
C、其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，说明平衡向逆反应移动，据此判断；
D、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应移动，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多．
【解析】
A、2min平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（B）=0.2mol×=0.3mol，故v（B）==0.075mol/（L⋅min），故A错误；
B、平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（A）=0.2mol×=0.1mol，平衡时A的转化率为×100%=10%，故B错误；
C、其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，说明平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；
D、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应移动，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，图象中改变条件瞬间，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，图象与实际不符，故D错误；
故选C．