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下列实验能达到预期目的是（ ） 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入溴水，...

下列实验能达到预期目的是（ ）
编号实验内容实验目的
A将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性
B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强
C把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中组成原电池验证Fe比Cu活泼
D加热氯化铵和碘单质的固体混合物分离除去碘单质

A．A
B．B
C．C
D．D
A．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr； B．氯气氧化碘离子生成碘单质； C．Cu为负极，Fe为正极，电池反应为Cu与浓硝酸反应； D．氯化铵易分解，碘易升华． 【解析】 A．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，验证SO2的还原性，故A错误； B．氯气氧化碘离子生成碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故B正确； C．Cu为负极，Fe为正极，电池反应为Cu与浓硝酸反应，不能说明Fe比Cu活泼，故C错误； D．氯化铵易分解，碘易升华，则不能利用加热氯化铵和碘单质的固体混合物中分离除去碘，应利用萃取，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C．下列说法正确的是（ ）
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A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L⋅min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下面示意图
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室温下，下列叙述正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）
①②③④
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
pH111133

A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④
B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）
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用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11.2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
A．0.5 mol/L
B．2 mol/L
C．1 mol/L
D．无法确定
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物质的量浓度相同的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（ ）
A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
B．c（HX）+c（X-）=2c（Na+）
C．若混合液呈酸性则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若混合液呈碱性则c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
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用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2manfen5.com 满分网2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性．能消毒杀菌
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
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