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T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此...
T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．升高温度，平衡常数K增大
B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
C．增大压强，W（g）体积分数增加
D．增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动
考点分析：
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下列实验能达到预期目的是（ ）
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 | 验证SO2漂白的可逆性 |
| B | 将氯水加入淀粉KI溶液中 | 验证Cl的非金属性比I强 |
| C | 把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中 | 组成原电池验证Fe比Cu活泼 |
| D | 加热氯化铵和碘单质的固体混合物 | 分离除去碘单质 |
A．A
B．B
C．C
D．D
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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C．下列说法正确的是（ ）
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L⋅min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下面示意图
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室温下，下列叙述正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）
| ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④
B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl
-）＞c（NH
4+）＞c（OH
-）＞c（H
+）
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH
3COO
-）＞c（Na
+）
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用铂作电极电解500mL含KNO
3和Cu（NO
3）
2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11.2L标准状况下的气体，原溶液中Cu
2+的物质的量浓度为（ ）
A．0.5 mol/L
B．2 mol/L
C．1 mol/L
D．无法确定
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物质的量浓度相同的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（ ）
A．c（Na
+）+c（H
+）=c（X
-）+c（OH
-）
B．c（HX）+c（X
-）=2c（Na
+）
C．若混合液呈酸性则c（X
-）＞c（Na
+）＞c（HX）＞c（H
+）＞c（OH
-）
D．若混合液呈碱性则c（Na
+）＞c（HX）＞c（X
-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
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