Question

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O₅（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将______，NO₂的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N₂O₅，下表为N₂O₅分解反应在一定温度下不同时间测得N₂O₅浓度的部分实验数据：

t/s		500	1000
c（N2O5）/mol•L^-1	5.00	3.52	2.48

①写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
②1000s内N₂O₅的分解速率为______．
③若每有1molN₂O₅分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式______．

Answer

（1）根据平衡常数的变化判断平衡移动的方向，进而判断反应热，平衡常数只受温度的影响；
（2）①平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；
②根据v=计算；
③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，该分解反应的热化学方程式为2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ•mol-1．
【解析】
（1）已知K350℃＜K300℃，说明升高温度，平衡常数减小，则说明升高温度，平衡向逆反应移动，应是正反应放热，平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，若再通入一定量NO2，虽然平衡向正反应方向移动，但转化的少，加入的多，转化率反而减小，
故答案为：放热；不变；变小；
（2）①平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g），
k=，故答案为：；   
②v==0.00252 mol•L-1•s-1，故答案为：0.00252 mol•L-1•s-1；
③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，该分解反应的热化学方程式为2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ•mol-1，故答案为：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ•mol-1．