满分5 >
高中化学试题 >
2010年上海世博会的目标是实现环保世博，生态世博．下列做法中不符合这一理念的是...
2010年上海世博会的目标是实现环保世博，生态世博．下列做法中不符合这一理念的是（ ）
A．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
B．把生活垃圾焚烧或深埋处理
C．引进电动汽车，减少汽车尾气排放
D．停车场安装催化光解设施，用于处理汽车尾气
考点分析：
相关试题推荐
短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C
2-离子与D
+离子的核外电子数相等；B原子与D
+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）E元素的离子结构示意图为______．
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、______．
（3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
将0.2mol•L
-1的X溶液与0.1mol•L
-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为______，Y的化学式为______；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______．
查看答案
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO
2（g）+O
2（g）⇌2N
2O
5（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO
2，则平衡常数K将______，NO
2的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N
2O
5，下表为N
2O
5分解反应在一定温度下不同时间测得N
2O
5浓度的部分实验数据：
| t/s | | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
②1000s内N
2O
5的分解速率为______．
③若每有1molN
2O
5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式______．
查看答案
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K
+、Mg
2+、Al
3+、Fe
2+、Ba
2+、Cl
-、I
-、NO
3-、SO
42-、HCO
3-，取该溶液进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 |
（3）取少量该溶液，加入足量
Ba（NO3）2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中上层清液，加AgNO3 溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是______，溶液中肯定不存在的离子是______．
（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称．不必写详细操作步骤）______
（3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式______．
查看答案
Ⅰ以下是有关SO
2、Cl
2的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO
2和Cl
2的性质．
①若从左端分别通入SO
2和Cl
2，装置A中观察到的现象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V
2O
5（催化剂），通入SO
2时，打开K通入适量O
2的化学反应方程式为______△2SO
3
查看答案
已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素．下列说法一定正确的是（ ）
A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M（OH）
n+1的碱性比R（OH）
n的碱性强
B．若T（OH）
n为两性氢氧化物，则元素G形成的单质是半导体
C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分
D．若M的最高正价为+4，则五种元素全是非金属元素
查看答案
