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常温下,下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A.在pH=13的溶液中:...
常温下,下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A.在pH=13的溶液中:NH4+、K+、ClO一、Cl-
B.在滴加石蕊试液显红色的溶液中:K+、NH4+、CO32-、SO42一
C.有NO3-存在的溶液中:H+、Ba2+、Cl一、SO32-
D.在c(H+)=1.0×10-3mol•L-1的溶液中:Na+、K+、SO42-、Al3+
考点分析:
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下列各反应的离子方程式书写中,正确的是( )
A.过量CO
2通入Ca(ClO)
2溶液中:ClO
一+CO
2+H
2O=HCO
3-+HClO
B.用FeCl
3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe
3+=Cu
2++Fe
2+C.向Na
2CO
3溶液中加入过量CH
3COOH溶液:CO
32-+2H
+=CO
2↑+H
2O
D.金属钠投入水中:Na+2H
2O=Na
++OH
一+H
2↑
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下列有关化学研究的说法正确的是( )
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
C.化学家提出的假设都能被实验证实
D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
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下列说法中,正确的是( )
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止
B.K
sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.K
sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
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室温下,水的电离达到平衡:H
2O═H
++OH
-.下列叙述正确的是( )
A.将水加热,平衡向正反应方向移动,K
w不变
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H
+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH
-)降低
D.向水中加入少量CH
3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH
-)=c(H
+)
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下列说法正确的是( )
A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因
B.N、P、As的非金属性逐渐增强
C.因为氧化性HClO>稀H
2SO
4,所以非金属性Cl>S
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性应弱于铝
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