有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应.请回答下列问题:
(1)第一小组同学设计如图装置进行实验.通入SO
2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃.
甲同学认为Na
2O
2与SO
2反应生成了Na
2SO
3和O
2,则反应的化学方程式为______.乙同学认为Na
2O
:与SO
2反应除了生成Na
2SO
3和O
2外,还有Na
2SO.生成.为检验是否有Na
2SO
4生成,该同学设计了如下方案:
你认为乙同学的方案是否合理______(答“是”或“否”);请简要说明两点理由:
①______②______.
(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na
2O
2反应.已知:H
2C
24CO
2↑+CO↑+H
2O若CO能够与Na
2O
2发生反应,则预测反应产物为______;验证该产物可选择的试剂是______.上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为______.
考点分析:
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A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y、的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示.
回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是______ Al
2O
3+2Fe
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有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:
| X | Y | Z | M | R | Q |
原子半径/nm | | | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.160 |
主要化合价 | | -4,+4 | | -2 | -1,+7 | |
其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 六种元素中原子半径最大 | | | 次外层电子数是最外层电子数的4倍 |
请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置是______.
(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是______.
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为______ (用元素符号表示).
(4)Y与R相比,非金属性较强的是______ (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是______ (选填字母序号).
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX.
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为______;写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式:______.
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关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH
3、H
2SO
4、KBrO
3、K
2SO
4、H
3AsO
4、H
2O和一种未知物质X.
①已知KBrO
3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是
.
②已知0.2mol KBrO
3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为
.
③根据上述反应可推知
.(填序号)
A.氧化性:KBrO
3>H
3AsO
4;B.氧化性:H
3AsO
4>KBrO
3C.还原性:AsH
3>X;D.还原性:X>AsH
3④在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
.
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已知A、B为单质,C为化合物:A+B
C
A+B.能实现上述转化关系的是( )
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C的溶液遇Na
2CO
3,放出CO
2气体,则A可能是H
2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu.
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
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在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)△H<0.下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是( )
A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示t
时刻使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示t
时刻增大O
2的浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
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