已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol•L
-1的四种溶液:a.CH
3COONa b.Na
2CO
3 c.NaClO d.NaHCO
3;
pH由小到大的排列顺序是______(用字母表示)
(2)常温下,0.1mol•L
-1的CH
3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是______(填序号)
A.c(H
+) B.c(H
+)/c(CH
3COOH)C.c(H
+)•c(OH
-)D.c(OH
-)/c(H
+)
(3)体积均为100mL pH=2的CH
3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH
3COOH的电离平衡常数.理由是:______.
(4)25℃时,在CH
3COOH与CH
3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH
3COO
-)-c(Na
+)=______mol•L
-1(填精确值),c(CH
3COO
-)/c(CH
3COOH)=______.
考点分析:
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甲醇合成反应为:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇:
(1)制备合成气:CH
4+H
2O(g)⇌CO+3H
2.为解决合成气中H
2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO
2:CO
2+H
2=CO+H
2O.为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为______.
(2)合成甲醇:①反应过程中物质能量变化如右图所示.写出合成甲醇的热化学方程式______.
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验.将1molCO和2molH
2通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下:
| 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
②300℃时反应开始10分钟内,H
2的平均反应速率为______.
③500℃时平衡常数K的数值为______.
④300℃时,将容器的容积压缩到原来的
,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是______(填字母).
a.c(H
2)减小 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH
3OH的物质的量增加d.重新平衡时c(H
2)/c(CH
3OH)减小.
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有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应.请回答下列问题:
(1)第一小组同学设计如图装置进行实验.通入SO
2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃.
甲同学认为Na
2O
2与SO
2反应生成了Na
2SO
3和O
2,则反应的化学方程式为______.乙同学认为Na
2O
:与SO
2反应除了生成Na
2SO
3和O
2外,还有Na
2SO.生成.为检验是否有Na
2SO
4生成,该同学设计了如下方案:
你认为乙同学的方案是否合理______(答“是”或“否”);请简要说明两点理由:
①______②______.
(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na
2O
2反应.已知:H
2C
24CO
2↑+CO↑+H
2O若CO能够与Na
2O
2发生反应,则预测反应产物为______;验证该产物可选择的试剂是______.上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为______.
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A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y、的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示.
回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是______ Al
2O
3+2Fe
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有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:
| X | Y | Z | M | R | Q |
原子半径/nm | | | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.160 |
主要化合价 | | -4,+4 | | -2 | -1,+7 | |
其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 六种元素中原子半径最大 | | | 次外层电子数是最外层电子数的4倍 |
请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置是______.
(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是______.
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为______ (用元素符号表示).
(4)Y与R相比,非金属性较强的是______ (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是______ (选填字母序号).
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX.
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为______;写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式:______.
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关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH
3、H
2SO
4、KBrO
3、K
2SO
4、H
3AsO
4、H
2O和一种未知物质X.
①已知KBrO
3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是
.
②已知0.2mol KBrO
3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为
.
③根据上述反应可推知
.(填序号)
A.氧化性:KBrO
3>H
3AsO
4;B.氧化性:H
3AsO
4>KBrO
3C.还原性:AsH
3>X;D.还原性:X>AsH
3④在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
.
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