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下列关于金属的叙述中正确的是（ ） A．所有金属常温下都是固态 B．金属通常具有...

下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A．所有金属常温下都是固态
B．金属通常具有导电性、导热性和延展性等通性
C．金属能与所有酸反应生成H2
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
A、常温下金属单质大多数是固体，而汞为液体； B．根据金属的通性； C．金属与强氧化性酸反应得不到氢气； D．性质活泼的金属在自然界以化合态的形式存在；有些化学性质不活泼的金属在自然界是以游离态存在的，如金、银等； 【解析】 A、常温下金属单质大多数是固体，而汞为液体，故A错误； B．金属具有通性：导电性、导热性和延展性，故B正确； C．金属与强氧化性酸反应得不到氢气，如与浓硝酸反应得到二氧化氮、与稀硝酸反应得到一氧化氮、与浓硫酸反应得到二氧化硫，故C错误； D．有些化学性质不活泼的金属在自然界是以游离态存在的，如金、银等，故D错误； 故选：B；
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考点分析：
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化学是以实验为基础的自然科学，化学实验中的安全意识是重要的科学素养．下列实验操作或事故处理中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却
C．蒸馏实验中冷凝水从上口进入下口流出
D．萃取实验时，下层液体从下口流出后，上层液体从上口倒出
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下列说法不正确的是（ ）
A．“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度
B．金属钠可以保存在水中
C．云、雾、烟均能产生丁达尔现象
D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
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下列物质属于电解质的是（ ）
A．液氯
B．氯化氢
C．食盐水
D．蔗糖
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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO d．NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是______（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号）
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是：______．
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=______mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=______．

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甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（1）制备合成气：CH4+H2O（g）⇌CO+3H2．为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为______．
（2）合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示．写出合成甲醇的热化学方程式______．
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
10min20min30min40min50min60min
300℃0.400.600.750.840.900.90
500℃0.600.750.780.800.800.80
②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为______．
③500℃时平衡常数K的数值为______．
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的manfen5.com 满分网，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）．
a．c（H2）减小    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．

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