Question

在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，
（1）氧化剂是    ，氧化产物是    ．
（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为    ，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl₂的质量为    g，转移电子     mol．

Answer

反应中Mn元素化合价降低，KMnO4被还原，则为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，根据方程式可知当有16molHCl参加反应，有10molHCl被氧化，6mol
HCl表现为酸性，以此解答该题．
【解析】
（1）反应中Mn元素化合价降低，KMnO4被还原，则为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，
故答案为：KMnO4；Cl2；
（2）根据方程式可知当有16molHCl参加反应，有10molHCl被氧化，6molHCl表现为酸性，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10：6=5：3，
n（HCl）==0.2mol，则生成0.1molCl2，m（Cl2）=0.1mol×71g/mol=7.1g，
转移电子为0.2mol，
故答案为：5：3；7.1；0.2．