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能说明镁的金属性比铝强的理由有（ ） A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最...

能说明镁的金属性比铝强的理由有（ ）
A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子
B．Mg（OH）2呈碱性，而Al（OH）3呈两性
C．镁的熔沸点低于铝的熔沸点
D．镁的硬度不如铝
比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应等角度比较． 【解析】 A．比较金属性的强弱不能从最外层电子的多少来判断，金属性的强弱与失去电子的难易有关，故A错误； B．Mg（OH）2呈碱性，而Al（OH）3呈两性，说明氢氧化镁的碱性更强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱，说明Mg的金属性比Al强，故B正确； C．熔沸点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故C错误； D．硬度属于物理性质，不能比较金属性强弱，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．氨水
B．硫酸
C．酒精
D．氢氧化钠
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将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：
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（1）写出A→B段反应的离子方程式______．
（2）A点沉淀的总物质的量n=______．
（3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2=______mL．
（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量n（Mg）=______，V3点所加NaOH溶液的体积为V3=______
mL．
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如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：
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（1）D仪器的名称______，该仪器中需要放入______溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是______，A中反应的离子方程式为______．
（2）实验开始时应先将活塞E______（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为______；待装置中空气排尽后，将活塞E______（填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是______、______．
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：______．
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根据物质间转换的框图，回答有关问题：
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（1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：
A．    ；D．   
F．    ；G．   
（2）写出⑤反应的化学方程式    ．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为    ．
（3）写出④的离子反应方程式    ． 查看答案
在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，
（1）氧化剂是    ，氧化产物是    ．
（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为    ，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为    g，转移电子     mol． 查看答案
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