Question

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H⁺和SO₄^2-的物质的量浓度之比是（ ）
A．2：7
B．3：8
C．1：2
D．1：4

Answer

根据金属铁和硫酸以及和硫酸铜的反应方程式，利用差量法进行计算即可．
【解析】
设H2SO4物质的量为x，CuSO4物质的量为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑    固体减少质量△m
   1 mol                56 g
   x                    56x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu    固体增加质量△m
56   1mol     64       8g
      y                8y
充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，所以56x=8y，即=
则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比==
故选D．