浅绿色溶液A和无色溶液B可进行下列反应，D是一种常见的盐，E是气态氢化物，G是非...

浅绿色溶液A和无色溶液B可进行下列反应，D是一种常见的盐，E是气态氢化物，G是非金属氧化物．
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（1）填写下列各物质的化学式：A______，B______，H______；
（2）浅绿色溶液A与NaOH溶液反应先生成白色沉淀，此沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，写出此反应过程中的化学方程式
①______；
②______．
（3）写出沉淀C与稀盐酸反应生成浅绿色溶液A和气体E的化学方程式：______．

溶液D加入硝酸银后生成沉淀不溶于稀硝酸，应为AgCl，且滤液焰色反应呈黄色，则D为NaCl，G可使品红褪色，应为SO2，则E为H2S，H可与KSCN反应呈红色，则H为FeCl3，A为FeCl2，则B为Na2S，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．【解析】溶液D加入硝酸银后生成沉淀不溶于稀硝酸，应为AgCl，且滤液焰色反应呈黄色，则D为NaCl，G可使品红褪色，应为SO2，则E为H2S，H可与KSCN反应呈红色，则H为FeCl3，A为FeCl2，则B为Na2S，（1）由以上分析可知A为FeCl2，B为Na2S，H为FeCl3，故答案为：FeCl2；Na2S；FeCl3；（2）浅绿色溶液A与NaOH溶液反应先生成白色沉淀，反应为FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓，此沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，反应为4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3 ，故答案为：FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓；4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3 ；（3）沉淀C为FeS，可与盐酸反应，反应的化学方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑．

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考点分析：

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某氢氧化钾样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其质量分数，进行以下滴定操作：
A．在250ml的容量瓶中配制250ml的氢氧化钾溶液；
B．将氢氧化钾溶液装入碱式滴定管，调节液面，向锥形瓶中滴入25.00ml氢氧化钾溶液并滴入几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取KOH样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为C mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V₂．就此完成下列填空：
（1）操作步骤的正确顺序是（用编号字母填）
（2）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______；
（3）上述B步骤操作之前，若锥形瓶用KOH样品洗涤，则测定的浓度______（填“偏高”“偏底”或“不影响”），原因是______．
（4）D步骤的操作中液面应调节到______；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为______ mL．

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已知醋酸钠（CH₃COONa）溶液呈弱碱性，则：
（1）溶液中各离子浓度的大小顺序为    ；
（2）由物料守衡可得c（Na⁺）=    ；
（3）由电荷守衡可得c（Na⁺）+    ═    ．查看答案

（1）在配制Al₂（SO₄）₃溶液时，Al³⁺会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为______；
为了防止发生水解，可以加入少量的______；
（2）在Na₂S溶液中，硫离子水解的离子方程是______；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的______．

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若要除去下列各物质中的杂质，写出所用试剂的化学式
（1）除去MgCl₂中混有的少量MgCO₃，可选用    溶液；
（2）除去FeCl₂中混有的少量Cu²⁺，可选用    ；
（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可选用    溶液．查看答案

在金、钠、铁、铝几种金属中，
在空气中最稳定的是    ；最活泼的是    ；
既能与酸反应又能与碱反应的是    ；
适合于用热还原法冶炼的是    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等