往90mL含16g CuSO4溶质的溶液中加入2.8g Fe粉，反应结束后向溶液...

往90mL含16g CuSO₄溶质的溶液中加入2.8g Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积变为100mL．试计算：
（1）反应得到的固体的质量是多少？
（2）溶液中含有多少克FeSO₄？
（3）此时溶液中Fe²⁺、Cu²⁺离子的物质的量浓度各是多少？

（1）反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，先进行过量计算，根据不足量物质计算，据此解答；（2）根据不足量的物质计算生成的FeSO4的质量；（3）根据不足量的物质的量计算生成的FeSO4的物质的量、参加反应的CuSO4的物质的量，进而计算剩余硫酸铜的物质的量，再根据c=计算．【解析】（1）设16g硫酸铜完全反应需要Fe的质量为m，则： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 160 m 16g 所以m=5.6g＞2.8g，故Fe不足，设Fe完全反应后，生成Cu的质量ng，则： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 2.8g ng 故56：64=2.8g：ng，解得n=3.2 答：反应得到的固体的质量是3.2g．（2）令生成的硫酸亚铁的质量为ag，则： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 152 2.8g ag 故56：152=2.8g：ag，解得a=7.6 答：溶液中利用硫酸亚铁的质量是7.6．（3）2.8gFe的物质的量==0.05mol，则Fe2+离子的物质的量浓度==0.5mol/L，参加反应的硫酸铜为0.05mol，溶液中Cu2+离子的物质的量=-0.05mol=0.05mol，故Cu2+离子的物质的量浓度==0.5mol/L，答：溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是0.5mol/L、0.5mol/L．

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考点分析：

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①______；
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试题属性

题型：解答题
难度：中等