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已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol...
已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L-1•min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.0.5mol•L-1•min-1
B.1mol•L-1•min-1
C.2mol•L-1•min-1
D.3mol•L-1•min-1
考点分析:
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往90mL含16g CuSO
4溶质的溶液中加入2.8g Fe粉,反应结束后向溶液中加入一定量水,使溶液的体积变为100mL.试计算:
(1)反应得到的固体的质量是多少?
(2)溶液中含有多少克FeSO
4?
(3)此时溶液中Fe
2+、Cu
2+离子的物质的量浓度各是多少?
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浅绿色溶液A和无色溶液B可进行下列反应,D是一种常见的盐,E是气态氢化物,G是非金属氧化物.
(1)填写下列各物质的化学式:A______,B______,H______;
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①______;
②______.
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某氢氧化钾样品中含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其质量分数,进行以下滴定操作:
A.在250ml的容量瓶中配制250ml的氢氧化钾溶液;
B.将氢氧化钾溶液装入碱式滴定管,调节液面,向锥形瓶中滴入25.00ml氢氧化钾溶液并滴入几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取KOH样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为C mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面记下开始读数为V
1;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色为止,记下读数V
2.就此完成下列填空:
(1)操作步骤的正确顺序是(用编号字母填)
(2)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______;
(3)上述B步骤操作之前,若锥形瓶用KOH样品洗涤,则测定的浓度______(填“偏高”“偏底”或“不影响”),原因是______.
(4)D步骤的操作中液面应调节到______;
(5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为______ mL.
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已知醋酸钠(CH
3COONa)溶液呈弱碱性,则:
(1)溶液中各离子浓度的大小顺序为
;
(2)由物料守衡可得c(Na
+)=
;
(3)由电荷守衡可得c(Na
+)+
═
.
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(1)在配制Al
2(SO
4)
3溶液时,Al
3+会部分水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为______;
为了防止发生水解,可以加入少量的______;
(2)在Na
2S溶液中,硫离子水解的离子方程是______;为了防止水解,在配制该溶液时,可以加入少量的______.
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