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用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需Na...

用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（ ）
A．盐酸
B．硫酸
C．高氯酸
D．醋酸
pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，反应反应的本质为H++OH-=H2O，盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，醋酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液中存在大量的醋酸分子，氢离子反应后会继续提供氢离子，据此判断． 【解析】 pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，发生反应的本质为H++OH-=H2O， 盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，三者消耗氢氧化钠的体积相等； 醋酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液中存在大量的醋酸分子，氢离子反应后会继续提供氢离子，消耗氢氧化钠的体积最大， 故选D．
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考点分析：
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以下物质中是非电解质的是（ ）
①SO2，②HCN，③BaSO4，④Cl2，⑤蔗糖，⑥NaHCO3．
A．只有④⑤
B．只有①③
C．只有①⑤
D．只有③④
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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0
下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
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已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A．0.5mol•L-1•min-1
B．1mol•L-1•min-1
C．2mol•L-1•min-1
D．3mol•L-1•min-1
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往90mL含16g CuSO4溶质的溶液中加入2.8g Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积变为100mL．试计算：
（1）反应得到的固体的质量是多少？
（2）溶液中含有多少克FeSO4？
（3）此时溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少？
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浅绿色溶液A和无色溶液B可进行下列反应，D是一种常见的盐，E是气态氢化物，G是非金属氧化物．
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（1）填写下列各物质的化学式：A______，B______，H______；
（2）浅绿色溶液A与NaOH溶液反应先生成白色沉淀，此沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，写出此反应过程中的化学方程式
①______；
②______．
（3）写出沉淀C与稀盐酸反应生成浅绿色溶液A和气体E的化学方程式：______．
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