Question

某溶液中由水电离出来的c（OH^-）=10^-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
A．HCl
B．NaOH
C．NH₄Cl
D．H₂SO₄

Answer

Kw是水的离子积常数，适用于各种稀溶液，常温下存在，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-12mol/L，则溶液中水的电离被抑制，可以是酸或碱溶液．
【解析】
常温下，由水电离的c（H+）=c（OH-）═10-12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；
A．盐酸溶液呈强酸性，对水的电离起抑制作用，故A不选；
B．氢氧化钠是强碱，对水的电离起抑制作用，故B不选；
C．氯化铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故C选；
D．硫酸是强酸，对水的电离起抑制作用，故D不选；
故选C．