Question

在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．室温下，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8
B．室温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液的pH=3
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol•L^-1的CH₃COOH导电能力不如0.1mol•L^-1的盐酸强

Answer

A、若是强电解质，PH应该等于7，氢氧化钠是强电解质，强碱弱酸盐；
B、0.1mol•L-1的强酸，PH=1；
C、强酸加水后，氢离子浓度减小，PH也是升高；
D、溶液导电能力与溶液中离子浓度大小有关，导电能力弱，离子浓度小．
【解析】
A、CH3COONa溶液的pH=8，说明发生了水解，醋酸跟结合了水电离的氢离子，显示碱性，故醋酸是弱电解质，故A正确；
B、0.1mol•L-1的强酸，PH=1，现在pH=3，说明醋酸中的氢离子部分电离，醋酸是弱电解质，故B正确；
C、酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，溶液PH都会升高，故C错误；
D、醋酸溶液电离能力弱，离子浓度小，说明醋酸部分电离，属于弱电解质，故D正确；
故选C．