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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A．水的离子积变大、pH变小、呈酸...

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积不变、pH不变、呈中性
依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析． 【解析】 水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变； 但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性； 故选B．
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考点分析：
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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．升温
B．降温
C．加入NaOH溶液
D．加入稀HCl
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下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
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在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．室温下，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B．室温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=3
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol•L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol•L-1的盐酸强
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某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
A．HCl
B．NaOH
C．NH4Cl
D．H2SO4
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
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