Question

已知Zn（OH）₂的溶度积常数为1.2×10^-173，则Zn（OH）₂在水中的溶解度为（ ）
A．1.4×10^-6mol•L^-1
B．2.3×10^-6mol•L^-1
C．1.4×10^-9mol•L^-1
D．2.3×10^-9mol•L^-1

Answer

Zn（OH）2的沉淀溶解平衡为：Zn（OH）2（s）=Zn2+（aq）+2OH-（aq），设c（Zn2+）=X则c（OH-）=2x，由Ksp可以求出x；再由浓度求出溶解度．
【解析】
Zn（OH）2的沉淀溶解平衡为：Zn（OH）2（s）=Zn2+（aq）+2OH-（aq），设c（Zn2+）=X则c（OH-）=2x，由Ksp=c（Zn2+）•c2（OH-）=x•（2x）2，解得：x=1.4×10-6 mol•L-1，即Zn（OH）2的浓度为：1.4×10-6mol•L-1；故A正确；故选A．