汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═...

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）
A．PbO₂是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
C．PbO₂得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强

放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．【解析】 A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误； B．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故B正确； C．二氧化铅得电子被还原，故C错误； D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；故选B．

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等