Question

下列说法正确的是（ ）
A．pH=2的溶液中的c（H⁺）是pH=4的溶液中的c（H⁺）的2倍
B．等浓度的Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液的pH
C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
D．pH=3的硫酸溶液中的c（H⁺）是pH=3的盐酸溶液中c（H⁺）的2倍

Answer

A、c（H+）=10-PH，PH相差1，c（H+）相差10倍；
B、CO32-的水解程度大于HCO3-，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH；
C、温度升高，Kw会增大，c（H+）变大，PH会减小；
D、硫酸、盐酸都是强电解质，PH相同，盐酸溶液中c（H+）也相等．
【解析】
A、溶液中c（H+）=10-PH，pH=2，c（H+）=10-2；pH=4，c（H+）=10-4，所以PH=2的c（H+）是PH=4的溶液的100倍，故A错误；
B、Na2CO3溶液中CO32-的水解程度大于HCO3-，自然Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH，B是正确的，故B正确；
C、温度升高了，Kw会增大，溶液中的c（H+）、c（OH-）都变大，溶液的PH会减小，25℃时纯水的pH要大于100℃时纯水的pH，故C错误；
D、由于硫酸、盐酸都属于强电解质，在溶液中完全电离，PH相同时，c（H+）=10-PH，溶液中的c（H+）也相等，故D错误．
故选B．