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用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）...

用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
A、根据酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性来分析； B、根据电解质能使胶体发生聚沉来分析； C、根据酸与盐的反应来分析； D、根据酸的电离的程度来分析醋酸为弱电解质． 【解析】 A、因酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性，不能利用酸的通性来判断酸性的强弱，故A错误； B、因电解质能使胶体发生聚沉，豆浆属于胶体分散系，则说明白醋属于电解质，不能确定其电离程度，故B错误； C、蛋壳的成分为碳酸钙，与白醋反应生成二氧化碳，可说明白醋的酸性比碳酸的强，不能证明醋酸存在电离平衡，即不能说明醋酸为弱酸，故C错误； D、1mol的醋酸pH为2～3，说明醋酸电离不完全，即醋酸溶液中存在电离平衡，则说明醋酸为弱电解质，故D正确； 故选D．
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在2A+B═3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
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下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）
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B．HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C．NH3+H+=NH4+
D．NH3•H2O⇌NH4++OH-
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已知：（1）Zn（s）+manfen5.com 满分网O2（g）=ZnO（s），△H=-350kJ•mol-1，
（2）2Ag（s）+manfen5.com 满分网O2（g）=Ag2O（s），△H=-25kJ•mol-1，
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
A．-375 kJ•mol-1
B．-325 kJ•mol-1
C．+375 kJ•mol-1
D．+325 kJ•mol-1
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在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应O2（g）+2NO（g）⇌2NO2（g），反应已达到平衡的标志是（ ）
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B．混合气体的密度不再改变
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