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下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．c（H+）=c（OH-）=...

下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的； 当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性； 当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性； 当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断． 【解析】 A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误； B、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确； C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误； D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A．HCl
B．CH3COO-
C．Fe3+
D．Cl-
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用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
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B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
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在2A+B═3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ（B）=0.3 mol•-1
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D．υ（D）=1 mol•-1
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下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）
A．HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
B．HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C．NH3+H+=NH4+
D．NH3•H2O⇌NH4++OH-
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已知：（1）Zn（s）+manfen5.com 满分网O2（g）=ZnO（s），△H=-350kJ•mol-1，
（2）2Ag（s）+manfen5.com 满分网O2（g）=Ag2O（s），△H=-25kJ•mol-1，
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
A．-375 kJ•mol-1
B．-325 kJ•mol-1
C．+375 kJ•mol-1
D．+325 kJ•mol-1
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