Question

已知反应：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．右图可表示①的反应过程和能量关系
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

Answer

A、根据燃烧热是在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2 （g）、S→SO2 （g）]；
B、①的反应过程C和O2是反应物，CO是生成物；
C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”；
D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．
【解析】
A、该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故A正确；
B、①的反应过程C和O2是反应物，CO是生成物，放出热量，而右图可表示CO是反应物，C和O2是生成物，放出热量，故B错误；
C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选AC．