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从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实 验 事 实 结 论 A 其他条...

从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项实  验  事  实结      论
A其他条件相同，硫代硫酸钠溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应
C等体积H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应产生氢气的质量相同
D在容积可变的密闭容器中发生反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），把容积缩小一倍		正反应速率加快，逆反应速率不变

A．A
B．B
C．C
D．D
A．反应物浓度越大，反应速率越大； B．化学反应中，催化剂参与反应过程； C．醋酸为弱酸，不能完全电离； D．增大压强，正逆反应速率都增大． 【解析】 A．当其他条件不变时，增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率增大，故A正确； B．化学反应中，催化剂参与反应过程，降低反应的活化能，加快反应速率，但反应前后催化剂的质量和性质不变，故B错误； C．醋酸为弱酸，不能完全电离，氢离子浓度相同时，醋酸浓度大，与足量的锌反应，生成氢气体积大，故C错误； D．增大压强，正逆反应速率都增大，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少的是（ ）
A．Na2CO3溶液
B．AlCl3溶液
C．NaOH溶液
D．CaCl2溶液
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入盐酸，平衡逆向移动，c（H+）增大
C．向水中加入少量固体氢氧化钠，c（H+）减小KW不变
D．将水加热，KW增大，pH不变
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下列各组离子在相应的条件下，可以大量共存的是（ ）
A．在pH=13的溶液中：S2-、CO32-、K+、Na+
B．酸性溶液中：NO3-、Ba2+、Cl-、K+
C．在中性溶液中：NO3-、Al3+、AlO2-、SO32-
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已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）
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A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．右图可表示①的反应过程和能量关系
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
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在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂．
A．①③
B．②④
C．②⑤
D．①⑤
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