Question

A、（1）25℃时0.1mol•L^-1HCl溶液的pH=______；
（2）25℃时0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），
其原因是______（用离子方程式来表示）
（3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是______（填序号）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）       B．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）        D．c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B、在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

Answer

A．（1）根据pH=-lgc（H+）计算；
（2）CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；
（3）将0.1mol•L-1HCl与0.1mol•L-1CH3COONa等体积混合，混合后溶液为等浓度的CH3COOH、NaCl．NaCl完全电离，溶液中CH3COOH是弱电解质，部分电离，溶液呈酸性，据此判断；
B．Mg（OH）2、Cu（OH）2的结构相同，溶度积越小，其溶解度越小，加入相同的氨水，阳离子首先沉淀．
【解析】
A．（1）0.1mol•L-1HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，故pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，
故答案为：1；
（2）CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，
故答案为：＞；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（3）将0.1mol•L-1HCl与0.1mol•L-1CH3COONa等体积混合，混合后溶液为等浓度的CH3COOH、NaCl．NaCl完全电离，故c（Na+）=c（Cl-），溶液中CH3COOH是弱电解质，部分电离，溶液呈酸性，故c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：C；
B．Mg（OH）2、Cu（OH）2的结构相同，Cu（OH）2的溶度积更小，其溶解度更小，加入相同的氨水，Cu2+先沉淀生成Cu（OH）2，反应方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．