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下列物质既能导电又属电解质的是（ ） A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体 C．熔融的...
下列物质既能导电又属电解质的是（ ）
A．硝酸钾溶液
B．硫酸铜晶体
C．熔融的氯化钠
D．无水乙醇
考点分析：
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800℃时，在2L密闭容器内，发生反应：2NO（g）+O
2（g）⇌2NO
2（g），已知在此体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）已知升高温度，NO
2的浓度减小，则该反应是______（填“吸”或“放”）热反应．
（2）该反应平衡常数K的表达式为______
（3）如图中表示NO
2的变化的曲线是______用O
2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______
a．及时分离除NO
2气体 b．适当升高温度
c．增大O
2的浓度 d．选择高效催化剂．
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有______，______；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用______滴定管；②滴定时双眼应注意观察______；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果______；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果______；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果______；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果______；
（4）有关数据记录如下：
| 测定序号 | 待测溶液的体积（mL） | 所耗盐酸标准液的体积（mL） |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 |
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
| 2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
计算纯度：烧碱样品的纯度是______（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）
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在密闭容器中发生下列反应：I
2（g）+H
2（g）⇌2HI（g）△H＞0．起始时，n（H
2）=a mol，n（I
2）=b mol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”）填入相应的表格．
| 编号 | 反应条件 | 反应速率 |
| ① | 加入催化剂 | |
| ② | 再充入a mol H2 | |
| ③ | 将容器容积扩大为原来2倍 | |
| ④ | 容器容积不变，通入b mol Ne（g） | |
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A、（1）25℃时0.1mol•L
-1HCl溶液的pH=______；
（2）25℃时0.1mol•L
-1CH
3COONa溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），
其原因是______（用离子方程式来表示）
（3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是______（填序号）
A．c（Na
+）＞c（Cl
-）＞c（OH
-）＞c（H
+） B．c（Na
+）＞c（Cl
-）＞c（H
+）＞c（OH
-）
C．c（Na
+）=c（Cl
-）＞c（H
+）＞c（OH
-） D．c（Cl
-）＞c（Na
+）＞c（OH
-）＞c（H
+）
B、在25℃下，向浓度均为0.1mol•L
-1的MgCl
2和CuCl
2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时K
sp[Mg（OH）
2]=1.8×10
-11，K
sP[Cu（OH）
2]=2.2×10
-20）
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从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
| 选项 | 实 验 事 实 | 结 论 |
| A | 其他条件相同，硫代硫酸钠溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 |
| B | 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
| C | 等体积H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应 | 产生氢气的质量相同 |
| D | 在容积可变的密闭容器中发生反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），把容积缩小一倍 | 正反应速率加快，逆反应速率不变 |
A．A
B．B
C．C
D．D
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