锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Z...

锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O．在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）
A．Zn
B．碳
C．MnO₂和NH₄⁺
D．Zn和NH₃

Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O中，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极；而Mn元素的化合价降低，得到电子，在正极上反应，以此来解答．【解析】锰锌干电池在放电时，发生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O， Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，则正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，所以MnO2得到电子发生还原反应，只有C符合，故选C．

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考点分析：

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时间（s）		1	2	3	4	5
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（1）已知升高温度，NO₂的浓度减小，则该反应是______（填“吸”或“放”）热反应．
（2）该反应平衡常数K的表达式为______
（3）如图中表示NO₂的变化的曲线是______用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______
a．及时分离除NO₂气体 b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等