Question

已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄．实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是（ ）
A．0.050mol
B．0.075mol
C．0.20mol
D．0.40mol

Answer

铅蓄电池中的电池反应式为PbO2+Pb+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，根据原电池和电解池中转移电子数相等计算消耗硫酸的物质的量．
【解析】
当电解池的阴极上析出64g铜时，转移电子的物质的量是2mol，当阴极析出2.4g铜时，转移电子的物质的量==，串联的原电池和电解池中，转移电子的物质的量相等，设铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量是x，
PbO2+Pb+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O  转移电子
        2mol                2mol
        x                   
x===0.075mol，
故选B．