Question

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是H₂A═H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．
请回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是______（用离子方程式表示）．
（2）已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
（3）0.1mol•L^-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______．

Answer

（1）由HA-⇌H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐；
（2）0.1mol•L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-⇌H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离；
（3）NaHA溶液显酸性，存在HA-⇌H++A2-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离分析．
【解析】
（1）由HA-⇌H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解显碱性，水解离子反应为A2-+H2O⇌HA-+OH-，故答案为：碱性；A2-+H2O⇌HA-+OH-；
（2）0.1mol•L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-⇌H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案为：＜；H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离；
（3）NaHA溶液显酸性，存在HA-⇌H++A2-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离H2O⇌H++OH-，则c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．