在25℃时,用石墨电极电解2.0L,2.5mol/LCuSO
4溶液.5min后,在一个石墨电极上有6.4g Cu生成.试回答:
(1)转移电子的物质的量,得到O
2的体积(标准状况),溶液的pH?
(2)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差多少?电解液的pH是否变化?(相对原子质量 Cu:64)
考点分析:
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某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液,将HCl置于滴定管,氢氧化钠溶液置于锥形瓶,选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为______.
(2)下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度(填偏大、偏小或不影响)
A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸______
B.读数时,开始平视,结束时俯视液面______
(3)某学生根据3次实验记录有关数据如下:
滴定次数 | 待测NaOH溶液体积(mL) | 0.1000mol/L HCl溶液的体积(mL) |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 |
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=______.
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(1)如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO
4溶液,C、D为电解槽,其电极材料见图,电解质溶液:C装置中溶液为AgNO
3溶液,D装置的溶液为Cu(NO
3)
2溶液,.关闭K
1,打开K
2,通电后,B的KMnO
4紫红色液滴向d端移动,则电源a端为______极,通电一段时间后,观察到滤纸c端出现的现象是:______;
(2)打开K
1,关闭K
2,通电一段时间后,D装置中Cu极的电极反应式为
______.
C装置中右端Pt电极上的电极反应式为:______.
C装置中总反应方程式为:______ 4Ag+O
2↑+4HNO
3
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某二元酸(化学式用H
2A表示)在水中的电离方程式是H
2A═H
++HA
-,HA
-⇌H
++A
2-.
请回答下列问题:
(1)Na
2A溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是______(用离子方程式表示).
(2)已知0.1mol•L
-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol•L
-1H
2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol•L
-1(填“<”、“>”或“=”),理由是______.
(3)0.1mol•L
-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______.
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T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B,发生反应如下:
3A(g)+b B(g)⇌3C(g)+2D(g),(b为≤3的正整数).
4min后甲容器内的反应达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L;
t min后乙容器内的反应达到平衡,B的浓度为0.8mol/L.
根据题给的信息回答下列问题:
(1)甲容器中反应的平均速率
(B)=
.
(2)在温度T℃时,该反应的化学平衡常数为
.
由下表数据可知该反应为
(填“吸热”“放热”)反应.
化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol,则还需加入A、B的物质的量分别是
、
.
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用Pt电极电解KCl和CuSO
4的混合溶液,当电路中通过0.4mol电子的电量时,阴阳两极都产生0.14mol的气体,若电解后溶液体积为40L,则电解后溶液的pH为( )
A.1
B.3
C.7
D.11
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