在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5mol SO
2、4mol O
2，经10min后反应达平衡时有2mol SO
2发生了反应．试计算：
（1）用SO
2表示该反应的反应速率；
（2）O
2的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）．
考点分析：
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在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO
4溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到O
2的体积（标准状况），溶液的pH？
（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？（相对原子质量 Cu：64）
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某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为______．
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大、偏小或不影响）
A．酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸______
B．读数时，开始平视，结束时俯视液面______
（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液体积（mL） | 0.1000mol/L HCl溶液的体积（mL） |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 |
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______．
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（1）如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO
4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：C装置中溶液为AgNO
3溶液，D装置的溶液为Cu（NO
3）
2溶液，．关闭K
1，打开K
2，通电后，B的KMnO
4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为______极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：______；
（2）打开K
1，关闭K
2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为
______．
C装置中右端Pt电极上的电极反应式为：______．
C装置中总反应方程式为：______ 4Ag+O
2↑+4HNO
3 
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某二元酸（化学式用H
2A表示）在水中的电离方程式是H
2A═H
++HA
-，HA
-⇌H
++A
2-．
请回答下列问题：
（1）Na
2A溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是______（用离子方程式表示）．
（2）已知0.1mol•L
-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L
-1H
2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol•L
-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
（3）0.1mol•L
-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______．
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T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：
3A（g）+b B（g）⇌3C（g）+2D（g），（b为≤3的正整数）．
4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；
t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L．
根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率
（B）=
．
（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为
．
由下表数据可知该反应为
（填“吸热”“放热”）反应．
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是
、
．
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