Question

某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______（N_A表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置______ （填写装置的序号）．

（3）装置B中发生反应的离子方程式为______．
（4）装置C中的现象为______，试结合反应方程式解释其原因______．
（5）装置E中的试剂是______（任填一种合适试剂的名称），其作用是______．
（6）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成（请简述实验步骤）______．

Answer

化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，应在加热的条件下反应，氯气具有强氧化性，可与KI反应生成I2，可与FeCl2反应生成FeCl3，氯气有毒，不能排放到空气中，由于可与碱反应，则可用NaOH溶液进行尾气的吸收，以此解答该题．
【解析】
（1）反应中Cl元素化合价分别由-1价升高0价，由+1价降低到0价，每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为NA，故答案为：NA；
（2）由方程式可知反应为固体和液体的反应，应在加热的条件下反应，应用装置②进行制备，故答案为：②；
（3）装置B中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（4）Cl2通入石蕊试液中发生反应Cl2+H2O=HC1+HC1O，H+使石蕊试液变红，又因为HC1O具有强氧化性，使红色褪去，则可观察到紫色石蕊试液先变红后褪色，
故答案为：紫色石蕊试液先变红后褪色；Cl2通入石蕊试液中发生反应Cl2+H2O=HC1+HC1O，H+使石蕊试液变红，又因为HC1O具有强氧化性，使红色褪去；
（5）氯气有毒，不能排放到空气中，由于可与碱反应，则可用NaOH溶液进行尾气的吸收，
故答案为：氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气，防止污染空气；
（6）铁离子与KSCN发生颜色反应，溶液变红，检验时，可取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成，
故答案为：取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成．