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在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子...
在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ）
①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-．
A．①②
B．②③
C．③④
D．①③
考点分析：
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N
A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.24L CO
2中含有的原子数为0.3N
AB．2.3 g 钠被O
2完全氧化时，失去电子数为0.1N
AC．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定是0.3 N
AD．等体积、等浓度的磷酸和盐酸，电离出氢离子数之比为3：1
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根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（ ）
A．胶体
B．悬浊液
C．乳浊液
D．溶液
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2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上．控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放．下列不属于“低碳生活”方式的是（ ）
A．多用电邮、MSN等即时通讯工具，少用传真打印机
B．乘地铁上下班
C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收
D．吃天然食品、穿棉质服装
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实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO
4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O
现用1L密度为1.19g/cm
3、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L．
（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量．
（2）计算反应后溶液中H
+的物质的量浓度．
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铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl
3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm
（2）电子工业需用30%的FeCl
3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl
3溶液与铜反应的离子方程式______．
检验反应后的溶液中还存在Fe
3+的试剂是______
（3）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl
3溶液，现有下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的试剂是______（填序号）
整个实验过程中涉及到的离子方程式______、______、______、______、
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