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已知2X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)△H=-aKJ•mol-1(a>0),在...
已知2X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)△H=-aKJ•mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2,在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1,放出热量b kJ.
(1)此反应平衡常数表达式为 ;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将 (填增大、减少或不变)
(2)若原来容器中只加入2mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量C KJ,则Z浓度 Wmol•L-1(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之间满足关系 (用代数式表示)
(3)能说明反应已达平衡状态的是
A.浓度c(Z)=2c(Y2)B.容器内压强保持不变
C.v逆(X2)=2v正(Y2)D.容器内的密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后,Y2的转化率将 (填变大、变小或不变)
考点分析:
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下列实验操作或原理不正确的是( )
A.进行焰色反应时,必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝,然后再进行实验
B.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
D.读取滴定管内液体体积时,俯视读数导致读数偏小
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CO与H
2在催化剂作用下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g).在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H
2混合气体,控温.实验测得相关数据如下图1和图2.
下列有关说法正确的是( )
A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B.K
1<K
2(K为该条件下反应的平衡常数)
C.反应进行到5min时,a、b两容器中平衡正向移动,d、e两容器中平衡逆向移动
D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压
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已知;(NH
4)
2CO
3(s)═NH
4HCO
3(s)+NH
3(g)△H=+74.9kJ•mol
-1,下列说法中正确的是( )
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
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镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2L NO
2(标准状况下测定),若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量为( )
A.13.6 g
B.7.8g
C.5.8g
D.4g
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利用相关数据作出的推理或判断不正确的是( )
A.利用键能大小的数据,可以估算化学反应的焓变
B.利用原子半径的数据,可推断元素的主要化合价
C.利用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离
D.利用溶度积数据,可比较BaSO
4和BaCO
3在水中的溶解性大小
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