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常温下,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的...
常温下,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HX物质的量 浓度 | NaOH物质的量 浓度 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | C2 | C2 | pH=10 |
请回答:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,若a
7(填>、<或=),则HX为强酸;若a
7(填>、<或=),则HX为弱酸.
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X
-)与c(Na
+)的大小关系是
.
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HX是
酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
.
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH
-)=
mol•L
-1.
考点分析:
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如图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表,在上面标有部分族序数及部分元素,请回答下列问题:
(1)请在图上把VA族涂黑.
(2)短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍;C元素与B元素同族;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,试回答:
①写出B、C元素的名称
、
;在塔式周期表相应位置标出D 元素的元素符号.
②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式:
.
③A的固态氧化物属于
晶体.(填“分子”、“原子”或“离子”)
④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式:
.
(3)在上述塔式周期表中列出了5行元素,每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18,则未列出的第六行所包含的元素为
种.请根据行数与元素种数的关系,预言第八行最多可能含有
种元素.
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已知2X
2(g)+Y
2(g)⇌2Z(g)△H=-aKJ•mol
-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2mol X
2和1mol Y
2,在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L
-1,放出热量b kJ.
(1)此反应平衡常数表达式为
;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将
(填增大、减少或不变)
(2)若原来容器中只加入2mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量C KJ,则Z浓度
Wmol•L
-1(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之间满足关系
(用代数式表示)
(3)能说明反应已达平衡状态的是
A.浓度c(Z)=2c(Y
2)B.容器内压强保持不变
C.v
逆(X
2)=2v
正(Y
2)D.容器内的密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2mol X
2和1mol Y
2达到平衡后,Y
2的转化率将
(填变大、变小或不变)
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下列实验操作或原理不正确的是( )
A.进行焰色反应时,必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝,然后再进行实验
B.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
D.读取滴定管内液体体积时,俯视读数导致读数偏小
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CO与H
2在催化剂作用下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g).在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H
2混合气体,控温.实验测得相关数据如下图1和图2.
下列有关说法正确的是( )
A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B.K
1<K
2(K为该条件下反应的平衡常数)
C.反应进行到5min时,a、b两容器中平衡正向移动,d、e两容器中平衡逆向移动
D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压
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已知;(NH
4)
2CO
3(s)═NH
4HCO
3(s)+NH
3(g)△H=+74.9kJ•mol
-1,下列说法中正确的是( )
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
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