煤被誉为“工业的粮食”,是生产许多化工产品的主要原料,在下图转化关系中,已知A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平.
提示:2CH
3CHO+O
22CH
3COOH
(1)工业上,由煤获得焦炉气的方法是______.
(2)丁烷是含有四个碳原子的烷烃,它的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式是______.
(3)写出由苯生成G的化学方程式______,该反应的反应类型是______.
(4)通过对比实验可以研究不同催化剂对酯化反应的催化效率,实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外,还需控制的实验条件是______.
(5)写出E→B+D的化学方程式______
考点分析:
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下表是周期表中的一部分,请回答下列问题:
(1)A是④的最高价含氧酸,其化学式为______,A中所含的化学键类型为______.
(2)将③对应的单质投入A的稀溶液中,发生的反应属于______ 反应(填“吸热”或“放热”),该反应中反应物的总能量______生成物的总能量(填“大于”或“小于”);若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中,组成的装置中能量转化形式主要是______,该装置正极材料是______.
(3)把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中,产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示:
曲线0→a段不产生氢气的原因是______,曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是______,
曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是______.
(4)①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应,该反应达到平衡的标志是______(请列举一项).
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原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z,常温常压下均为无色气体,在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化.
已知:B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个,A是一种无色气体,遇空气变成红棕色.
请回答下列问题:
(1)元素Y在周期表中的位置为______.
(2)物质C的电子式为______.
(3)X、Y、Z三种元素原子半径大小顺序为______(用元素符号表示).
(4)B与C的稳定性大小顺序为______(用化学式表示).
(5)C与X在一定条件下生成无色气体A的化学方程式______△4NO+6H
2O
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为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)实验室制氯气的反应原理为______ MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
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某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,设计了如下实验方案,请完成表中相关内容.
实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
1:将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中,再向水中滴加酚酞试液 | ______ | ---- |
2:将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 浮在水面上,熔成小球,不定向运动,随之消失,溶液变成红色. | ______ |
3:将镁条投入稀盐酸中 | ______ | Mg+2H+=Mg2++H2↑ |
4:将铝条投入稀盐酸中 | 反应不十分剧烈,产生无色气体 | ______ |
该同学获得的实验结论为______.
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下列说法不正确的是( )
A.原电池负极上发生氧化反应
B.原电池的电解质溶液中阳离子向负极移动
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变各物质的浓度就不再改变
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