某有机物24g完全燃烧，生成14.4g H
2O和17.92L CO
2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．求：
（1）有机物分子式．
（2）已知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．
考点分析：
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煤被誉为“工业的粮食”，是生产许多化工产品的主要原料，在下图转化关系中，已知A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．
提示：2CH
3CHO+O
2
2CH
3COOH
（1）工业上，由煤获得焦炉气的方法是______．
（2）丁烷是含有四个碳原子的烷烃，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是______．
（3）写出由苯生成G的化学方程式______，该反应的反应类型是______．
（4）通过对比实验可以研究不同催化剂对酯化反应的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是______．
（5）写出E→B+D的化学方程式______
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下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）A是④的最高价含氧酸，其化学式为______，A中所含的化学键类型为______．
（2）将③对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于______ 反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是______，该装置正极材料是______．
（3）把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：
曲线0→a段不产生氢气的原因是______，曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是______，
曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是______．
（4）①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是______（请列举一项）．
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原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．
已知：B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，A是一种无色气体，遇空气变成红棕色．
请回答下列问题：
（1）元素Y在周期表中的位置为______．
（2）物质C的电子式为______．
（3）X、Y、Z三种元素原子半径大小顺序为______（用元素符号表示）．
（4）B与C的稳定性大小顺序为______（用化学式表示）．
（5）C与X在一定条件下生成无色气体A的化学方程式______△4NO+6H
2O
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为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）实验室制氯气的反应原理为______ MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
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某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，设计了如下实验方案，请完成表中相关内容．
| 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
| 1：将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向水中滴加酚酞试液 | ______ | ---- |
| 2：将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 浮在水面上，熔成小球，不定向运动，随之消失，溶液变成红色． |
______ |
| 3：将镁条投入稀盐酸中 | ______ | Mg+2H+=Mg2++H2↑ |
| 4：将铝条投入稀盐酸中 | 反应不十分剧烈，产生无色气体 | ______ |
该同学获得的实验结论为______．
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