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25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察...

25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
    物质    AgCl    AgI    Ag2S
    颜色    白    黄    黑
Kw（25℃）    1.8×10-10    1.5×10-16    1.8×10-50
下列叙述正确的是（ ）
A．达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质不再溶解
B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
C．若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不同
A．难溶电解质溶液中存在溶解平衡； B．溶度积不同，Ag+的浓度不同； C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析； D．溶度积只与温度有关． 【解析】 A．难溶电解质溶液中存在溶解平衡，得到平衡状态时，物质的溶解和结晶速率相等，但不为0，故A错误； B．AgCl和AgBr组成相似，由于溶度积不同，则饱和溶液中所含Ag+的浓度不同，故B错误； C．若先加入足量Na2S溶液，生成Ag2S沉淀，再加入等浓度的KI溶液，由于AgI溶度积较大，Qc＜Ksp，则无黄色沉淀产生，故C正确， D．溶度积只与温度有关，与溶液的浓度和类型无关，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
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铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有关推断中，不正确的是（ ）
A．2d+3f=3g+h
B．c+b=2d+3f
C．HNO3的氧化性强于Fe3+
D．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mol e-
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将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（ ）
选项 氯水滴入下列溶液中    实验现象    结论
  A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性
  B KI-淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性
  C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性
  D 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性

A．A
B．B
C．C
D．D
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下列溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、S0manfen5.com 满分网、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、N03-、Cl-
C．c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．pH=2的无色溶液：K+、S042-、Mn04-、Na+
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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol•L-1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
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