X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为______;五种元素的原子半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示).
(2)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为______.该族2~5周期元素单质分别与H
2反应生成lmol气态氢化物的焓变如下,表示生成1mol硒化氢焓变的是______(填字母代号).
a.+99.7kJ•mol
-1 b.+29.7kJ•mol
-1c.-20.6 1kJ•mol
-1 d.-241.8kJ•mol
-1(3)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO
3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热可分解.写出生成R的反应式:______.
考点分析:
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A、B、C三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去).
(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图:______,B溶液显酸性的原因(用离子方程式表示)______,反应④的离子方程式:______.
(2)若A为一种金属单质时,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应.请写出检验B中阳离子存在的试剂是______,现象是______,
写出反应②和③可能的离子方程式:②______;③______.
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(1)根据你掌握的知识判断,下列说法正确的是______.
A.用新制备的Cu(OH)
2悬浊液与病人尿液共热,可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B.用量筒量取5.0ml.液体时俯视读数,会使液体体积小于5.0mL
C.用天平称量20.59某物质,砝码放在左盘,药品放在右盘
D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
E.用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F.紫外线、医用酒精能杀菌消毒,是因为使细菌的蛋白质性质改变
(2)将足量AgCl分别放入:①5ml水,②10ml 0.2mol•L
-1 MgCl
2溶液,③20ml 0.5mol•L
-1 NaCl溶液,④40ml 0.1mol•L
-1盐酸中溶解至溶液饱和,各溶液中Ag
+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是______.
(3)已知:
N
2(g)+3H
2((g)⇌2NH
3(g)△H
1=-92.4kJ/mol
2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g)△H
2=-523.6kJ/mol
H
2O(g)=H
2O(l)△H
3=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N
2在催化剂(掺有少量Fe
2O
3的TiO
2)表面与水发生反应生成氨气,试写出此反应的热化学方程式:______.
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将一定量的Fe、Fe
2O
3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol•L
-1的H
2SO
4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况),得到不溶固体1.289,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe
2+(滤液体积仍为100mL).向滤液中滴加2mol•L
-1的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀.则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO
4的物质的量浓度为( )
A.2mol•L
-1B.1.8mol•L
-1C.1.9mol•L
-1D.无法计算
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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.装置①中,c为阳极,d为阴极
B.装置②可用于排空气法收集H
2、NH
3、Cl
2、HCl、NO等
C.装置③中X为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
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下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是( )
A.向Ba(OH)
2溶液中加入稀H
2SO
4溶液:Ba
2++OH
-+H
++SO
42-═BaSO
4↓+H
2O
B.将少量SO
2气体通入NaClO溶液中:SO
2+2ClO
-+H
2O═SO
32-+2HClO
C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO
3+2H
+═Ca
2++CO
2↑+H
2O
D.FeSO
4溶液中加入H
2O
2:4Fe
2++2H
2O
2+4H
+═4Fe
3++4H
2O
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