Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）______
（2）若溶液中溶质为NH₄Cl和NH₃•H₂O，则溶液中四种离子浓度的大小顺序可能为______（填序号）．
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）______．

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水湛合而成，且恰好呈中性，c（HCl）______c（填“＞”、“？或“=”）．

Answer

（1）任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来分析；
（2）若溶液中溶质为NH4Cl和NH3•H2O，溶液可能呈酸性或碱性，结合盐类的水解和弱电解质的电离解答该题；
（3）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，盐酸为强电解质，则pH变化程度大，而稀释时促进氯化铵中铵根离子水解，则pH变化小；
（4）体积相等稀盐酸和氨水混合，若浓度相等，则恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，则溶液恰好呈中性时应为氨水与氯化铵的混合溶液来分析．
【解析】
（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，则c（Cl-）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），即①符合，故答案为：NH4Cl；①；
（2）如NH4Cl较多，溶液呈酸性，则①可正确；如NH3•H2O较多，溶液呈碱性，则②正确；如NH3•H2O稍多于NH4Cl，溶液呈弱碱性，③可正确，故答案为：①②③；
（3）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释时氢离子的浓度都变小，则pH都变大，但盐酸为强电解质，则pH变化程度大，而氯化铵水解显酸性，稀释促进水解，氢离子浓度减小的倍数小于盐酸中氢离子浓度的变化，则pH变化小，只有B符合题意，故答案为：B；
（4）因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，液显酸性，而该溶液恰好呈中性，故应为氨水与氯化铵的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH3•H2O），故答案为：＜．