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下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ） A．液面在“0”刻度时，50m...
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
B．相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c（H+）
C．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数
D．在碳与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的H2SO4与被还原的H2SO4的物质的量
考点分析：
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下列说法中正确的是（ ）
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．键能越大，表示该分子越容易受热分解
D．H-Cl的键能为431.8KJ•mol
-1，H-I的键能为298.7KJ•mol
-1，这可说明HCl分子比HI分子稳定
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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H
2（g）-CH
3OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，根据上图降低温度K将______（填“增大”、“减小”或“不变”．
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v（CO）=______（用n
B，t
B表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是______（填字母）．
a．v
生成（CH
3OH）=v
消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
c．容器内气体的压强保持不变 d．CO、H
2、CH
3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）．
a．c（H
2）增大 b．正反应速率减慢，逆反应速率加快
c．CH
3OH的物质的量减小 d．重新平衡时c（H
2）/c（CH
3OH）增大．
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已知某溶液中只存在OH
-、H
+、NH
4+、Cl
-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl
-）＞c（NH
）＞c（H
+）＞c（OH
-）
②c（NH
）＞c（OH
-）＞c（Cl
-）＞c（H
+）
③c（NH
）＞c（Cl
-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
④c（Cl
-）＞c（H
+）＞c（NH
）＞c（OH
-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）______
（2）若溶液中溶质为NH
4Cl和NH
3•H
2O，则溶液中四种离子浓度的大小顺序可能为______（填序号）．
（3）将pH相同的NH
4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）______．
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水湛合而成，且恰好呈中性，c（HCl）______c（填“＞”、“？或“=”）．
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已知在pH为4-5的环境中，Cu
2+几乎不水解，而Fe
3+几乎完全水解．某学生欲用电解纯净的CuSO
4溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量．其实验过程如下图所示：
（1）符合条件的A可能是______
a．NH
3•H
2O b．Cu c．CuO d．Cu（OH）
2（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有______；步骤②中所用的部分仪器如图，则A连接直流电源的______极，B电极上发生的电极反应为______．
（3）电解开始一段时间后，在U形管中观察到的现象有______电解的离子方程式为______ 2Cu+4H
++0
2↑
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______．该族2～5周期元素单质分别与H
2反应生成lmol气态氢化物的焓变如下，表示生成1mol硒化氢焓变的是______（填字母代号）．
a．+99.7kJ•mol
-1 b．+29.7kJ•mol
-1c．-20.6 1kJ•mol
-1 d．-241.8kJ•mol
-1（3）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO
3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热可分解．写出生成R的反应式：______．
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