Question

用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄混合溶液，已知溶液中n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：12，
t₁时刻a电极得到混合气体，其中Cl₂在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t₂时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（ ）
A．电解过程中，溶液的pH不断增大
B．t₂时，两电极的质量相差5.12 g
C．a电极与电源的负极相连
D．t₂时，b的电极反应是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

Answer

离子放电顺序为Cl-＞OH-，Cu2+＞H+，t1时刻a电极得到混合气体，说明Cl-全部放电，得到的气体为Cl2和O2的混合物，n（Cl2）==0.01mol，则n（AlCl3）=×0.01mol，因n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：12，则n（CuSO4）=0.08mol，由于阴极只有Cu析出，则m（Cu）=0.08mol×64g/mol=5.12g，以此解答该题．
【解析】
A．电解过程中，由于OH-放电，则溶液H+浓度不断增大，溶液酸性增强，pH减小，故A错误；
B．n（Cl2）==0.01mol，则n（AlCl3）=×0.01mol，因n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：12，则n（CuSO4）=0.08mol，由于阴极只有Cu析出，则m（Cu）=0.08mol×64g/mol=5.12g，因此质量差即是产生的Cu的质量5.12g，故B正确；
C．a电极得到混合气体，为Cl2和O2的混合物，应为电解池的阳极，与电源的正极相连，故C错误；
D．t2时，Cu全部在电极上析出，电极反应为2H++2e-=H2↑，故D错误．
故选B．