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一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的...
一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量．则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C+H
2O=CO+H
2△H=+10.94kJ•mol
-1B．C（s）+H
2O（g）=CO（g）+H
2（g）△H=+10.94 kJ•mol
-1C．C（s）+H
2O（g）=CO（g）+H
2（g）△H=-131.3 kJ•mol
-1D．
C（s）+
H
2O（g）=
CO（g）+
H
2（g）△H=+65.64 kJ•mol
-1
考点分析：
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人类的文明和科学技术的发展，对能源的需求不断增大，而天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量很有限，因此使用和开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．下列提供的途径中正确的是（ ）
①利用电解水的方法得到氢气作能源
②用以高粱、玉米等为原料制得的乙醇作能源
③砍伐大量树木作能源
④开发太阳能、核能等新的能源．
A．①②
B．①②④
C．②和④
D．①②③④
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH
4）
2SO
4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为______．
（2）B为0.1mol/L NaHCO
3溶液，请分析NaHCO
3溶液显碱性的原因：______
3
的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH
-）＞c（H
+），故溶液显碱性
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T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
| 元素 | 相 关 信 息 |
| T | T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| X | X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 |
| Z | Z可形成Z2、Z3两种气态单质 |
| Q | 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 |
| R | R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的 |
| P | Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30 |
| W | W的一种核素的质量数为56，中子数为30 |
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示，下同）．
（2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为______．
（3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为______mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式______．
（4）Y
2T
4分子中Y原子轨道的杂化类型为______．Y
2T
4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y
2T
4与亚硝酸反应的化学方程式______；
（5）YT
3的沸点比化合物XT
4的高，其主要原因是：______；
（6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为______．
（7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为______．
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复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 8.1 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______（填编号）．
A．CO
2+H
2O+2NaClO═Na
2CO
3+2HClO
B．CO
2+H
2O+NaClO═NaHCO
3+HClO
C．CO
2+H
2O+C
6H
5ONa-→NaHCO
3+C
6H
5OH
D．CO
2+H
2O+2C
6H
5ONa-→Na
2CO
3+2C
6H
5OH
E．Na
2CO
3+C
6H
5OH-→NaHCO
3+C
6H
5ONa
F．CH
3COOH+NaCN═CH
3COONa+HCN
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO
3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______．
（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是______（填编号）．
①C
6H
5OH（苯酚） ②CH
3COOH ③HClO
4 ④HClO ⑤H
2SO
4（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH
3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是______（填编号）．
（5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=______，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是______．
②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为______（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是______（填序号）．
a c（MOH）＞c（M
+）＞c（R
-）＞c（H
+）＞c（OH
-）
b c（HR）＞c（M
+）＞c（R
-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
c c（R
-）＞c（M
+）＞c（H
+）＞c（OH
-）
d c（M
+）＞c（R
-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
e c（M
+）+c（H
+）=c（R
-）+c（OH
-）
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二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．
（1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NO
x，反应如下：
CH
4（g）+4NO
2（g）=4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）；△H=-574kJ•mol
-1CH
4（g）+4NO（g）=2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）；△H=-1160kJ•mol
-1则CH
4（g）+2NO
2（g）=N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）；△H=______；
（2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）⇌N
2（g）+2CO
2（g）；△H＜0．
生成无毒物质，减少汽车尾气污染．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则
①前15s内的平均反应速率v （N
2）=______（小数点保留3位）；
②该反应平衡常数K=______（小数点保留3位）；
③若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N
2各0.6mol，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N
2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是______（填序号）；
a 加入催化剂 b 降低温度 c 缩小容器体积 d 增加CO
2的量
④该可逆反应△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O
2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是______
A．负极的电极反应式为：CO+O
2--2e
-=CO
2B．工作时电极b作正极，O
2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（4）利用Fe
2+、Fe
3+的催化作用，常温下将SO
2转化为SO
42- 而实现对SO
2的处理目的．其中Fe
3+的最外层电子排布式为______；SO
2的VSEPR模型名称为______；与SO
2互为等电子体的离子有______．
（5）N
2O
5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N
2O
5，如图3所示，N
2O
5在电解池的______（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为______．
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