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下列实验操作正确的是（ ） A．用托盘天平称取5.5gKCl固体 B．在酸碱中和...
下列实验操作正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5.5gKCl固体
B．在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗
C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH
D．配制0.1mol•L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
考点分析：
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某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（ ）
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
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一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量．则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C+H
2O=CO+H
2△H=+10.94kJ•mol
-1B．C（s）+H
2O（g）=CO（g）+H
2（g）△H=+10.94 kJ•mol
-1C．C（s）+H
2O（g）=CO（g）+H
2（g）△H=-131.3 kJ•mol
-1D．
C（s）+
H
2O（g）=
CO（g）+
H
2（g）△H=+65.64 kJ•mol
-1
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人类的文明和科学技术的发展，对能源的需求不断增大，而天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量很有限，因此使用和开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．下列提供的途径中正确的是（ ）
①利用电解水的方法得到氢气作能源
②用以高粱、玉米等为原料制得的乙醇作能源
③砍伐大量树木作能源
④开发太阳能、核能等新的能源．
A．①②
B．①②④
C．②和④
D．①②③④
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH
4）
2SO
4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为______．
（2）B为0.1mol/L NaHCO
3溶液，请分析NaHCO
3溶液显碱性的原因：______
3
的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH
-）＞c（H
+），故溶液显碱性
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T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
| 元素 | 相 关 信 息 |
| T | T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| X | X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 |
| Z | Z可形成Z2、Z3两种气态单质 |
| Q | 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 |
| R | R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的 |
| P | Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30 |
| W | W的一种核素的质量数为56，中子数为30 |
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示，下同）．
（2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为______．
（3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为______mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式______．
（4）Y
2T
4分子中Y原子轨道的杂化类型为______．Y
2T
4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y
2T
4与亚硝酸反应的化学方程式______；
（5）YT
3的沸点比化合物XT
4的高，其主要原因是：______；
（6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为______．
（7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为______．
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