Question

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数K_a（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数Ka
CH3COOH	CH3COOH⇌CH3COO^-+H^+	1.76×10^-5
H2S	H2S⇌H^++HS^- HS^-⇌H^++S^2-	Ka1=9.1×10^-8 Ka2=1.1×10^-12
H3PO4	H3PO4⇌H^++H2PO4^- H2PO4^-⇌H^++HPO4^2- HPO4^2-⇌H^++PO4^3-	Ka1=7.52×10^-3 Ka2=6.23×10^-8 Ka3=2.20×10^-13

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，K_a______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）同一温度下，各弱酸K_a的大小与酸性的相对强弱关系为______．
（3）若把CH₃COOH、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，K_a1、K_a2、K_a3在数值上相差甚大，如磷酸：K_a1：K_a2：K_a3≈1：10^-5：10^-10，造成这种差异的原因可能是______．

Answer

（1）弱电解质电离是吸热反应，升高温度促进电离；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强；
（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；
（4）产生相同离子时抑制其电离．
【解析】
（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：增大；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大酸性越强；
（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；
（4）产生相同离子时抑制电解质的电离，多元弱酸电离时上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，所以其电离常数逐渐减小，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．