据测定指示剂酚酞的结构简式如图所示，则：（1）酚酞的分子式为______．（...

据测定指示剂酚酞的结构简式如图所示，则：
（1）酚酞的分子式为______．
（2）1mol酚酞与H₂完全加成最多消耗H₂______mol．
（3）1mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗NaOH______mol，化学方程式为______．

（1）根据结构简式书写分子式；（2）根据苯环数目判断加氢数目；（3）根据酯基数目来判断．【解析】（1）根据结构简式可知3个苯环中有2个苯环各有5个H，另一个苯环有4个H，其他原子上没有H，共14个H，3个苯环另外还有2个C，共20个C，故分子式为C20H14O2；故答案为：C20H14O2；（2）酚酞中含有3个苯环，每个苯环能加3个H2，故1mol苯酚一共能加9molH2；（3）酚酞中含有1个酯基，故1mol酚酞能与1molNaOH溶液反应，其方程式为：；故答案为：1，．

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考点分析：

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核磁共振谱（NMR）是测定有机物分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同位置的氢原子在¹H核磁共振谱（¹H-NMR）中给出的峰值（信号）是不同的，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．
（1）下列有机物分子中，在¹H-NMR中只给出一种峰（信号）的是______（填序号）．
A．C₂H₆ B．CH₃COOH C．HCOOH D．CH₃COCH₃
（2）化学式为C₃H₆O₂的混合物，在¹H-NMR谱上观察氢原子给出的峰有两种情况，第一种情况峰的给出强度为3：3；第二种情况峰的给出强度为3：2：1．由此可推断该混合物的组成可能是（写结构简式）：______、______．

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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数K_a（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K_a
CH₃COOH	CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂S	H₂S⇌H⁺+HS^- HS^-⇌H⁺+S^2-	K_a1=9.1×10^-8 K_a2=1.1×10^-12
H₃PO₄	H₃PO₄⇌H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-⇌H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-⇌H⁺+PO₄^3-	K_a1=7.52×10^-3 K_a2=6.23×10^-8 K_a3=2.20×10^-13

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，K_a______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）同一温度下，各弱酸K_a的大小与酸性的相对强弱关系为______．
（3）若把CH₃COOH、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，K_a1、K_a2、K_a3在数值上相差甚大，如磷酸：K_a1：K_a2：K_a3≈1：10^-5：10^-10，造成这种差异的原因可能是______．

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已知0.02mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol•L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（）
A．c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）
B．c （Na⁺）+c （H⁺）═c （OH^-）+c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）
C．c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-）
D．c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01 mol•L^-1
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乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH₃COOH+C₂H₅OH manfen5.com 满分网

CH₃COOC₂H₅+H₂O．若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，下列因素：①乙醇挥发；②浓硫酸催化效果较差；③反应温度过高生成乙醚，能导致产率偏低的是（）
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A．只有①
B．只有①②
C．只有①③
D．①②③都可以
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常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）
A．11：1
B．10：1
C．6：1
D．5：1
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试题属性

题型：解答题
难度：中等

据测定指示剂酚酞的结构简式如图所示，则： （1）酚酞的分子式为______． （...

据测定指示剂酚酞的结构简式如图所示，则：（1）酚酞的分子式为______．（...