已知:CH
3CH
2OH+NaBr+H
2SO
4(浓)
CH
3CH
2Br+NaHSO
4+H
2O.
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
①按如图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;
③小火加热,使其充分反应.
试回答下列问题:
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为______.
(2)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色.将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取______(填“上层”或“下层”)液体.为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的______(填序号).
A.Na
2SO
3溶液 B.H
2O C.Na
2CO
3溶液 D.CCl
4(3)要进一步制得纯净的C
2H
5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl
2干燥,再进行______(填操作名称).
(4)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后______(填序号).
①加热 ②加入AgNO
3溶液 ③加入稀HNO
3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
请写出在此过程中,有溴乙烷参加的主要反应的化学方程式______
考点分析:
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甲、乙两个同学同时设计了一份表格,用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理.甲同学设计的表格和实验记录结果如下:
次数 | V(NaOH)/mL | V(HCl)/mL |
1 | 20.48 | 22.46 |
2 | 25.00 | 21.98 |
3 | 25.00 | 22.36 |
乙同学设计的表格和实验记录结果如下:
次数 | V(NaOH)/mL | V(HCl)/mL |
始读数V1 | 终读数V2 | V2-V1 | 始读数V1′ | 终读数V2′ | V2′-V1′ |
1 | 0.10 | 25.00 | | 0.00 | 24.80 | |
2 | 0.00 | 24.80 | | 0.10 | 22.32 | |
3 | 0.00 | 24.80 | | 0.00 | 24.70 | |
请回答下列问题:
(1)你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理______(填“甲”或“乙”),你判断的依据是______.
(2)分析你在(1)中选择的表格中的实验数据[若c(HCl)=0.10mol•L
-1],则测得的c(NaOH)=
______mol•L
-1.
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已知NO
2和N
2O
4可以相互转化:2NO
2(g)⇌N
2O
4(g)△H<0.现将一定量NO
2和N
2O
4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示.
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中表示NO
2浓度随时间变化的曲线是
;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是
.
(2)①前10min内用NO
2表示的化学反应速率v(NO
2)=
mol•L
-1•min
-1.
②反应2NO
2(g)⇌N
2O
4(g)在b点的平衡常数K(b)=
.
③反应2NO
2(g)⇌N
2O
4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系:K(d)
K(b)(填“>”、“=”或“<”).
(3)①据图分析,在25min时采取的措施是
(填序号).
A.加入催化剂 B.缩小容器体积
C.加入一定量的NO
2 D.加入一定量的N
2O
4②若在35min时,保持温度不变,快速缩小容器的体积至1L,气体的颜色变化过程是
.
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据测定指示剂酚酞的结构简式如图所示,则:
(1)酚酞的分子式为______.
(2)1mol酚酞与H
2完全加成最多消耗H
2______mol.
(3)1mol酚酞与NaOH溶液共热,最多可消耗NaOH______mol,化学方程式为______.
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核磁共振谱(NMR)是测定有机物分子结构最有用的工具之一.在有机物分子中,不同位置的氢原子在
1H核磁共振谱(
1H-NMR)中给出的峰值(信号)是不同的,根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目.
(1)下列有机物分子中,在
1H-NMR中只给出一种峰(信号)的是______(填序号).
A.C
2H
6 B.CH
3COOH C.HCOOH D.CH
3COCH
3(2)化学式为C
3H
6O
2的混合物,在
1H-NMR谱上观察氢原子给出的峰有两种情况,第一种情况峰的给出强度为3:3;第二种情况峰的给出强度为3:2:1.由此可推断该混合物的组成可能是(写结构简式):______、______.
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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数K
a(25℃).
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数Ka |
CH3COOH | CH3COOH⇌CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
H2S | H2S⇌H++HS- HS-⇌H++S2- | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 |
H3PO4 | H3PO4⇌H++H2PO4- H2PO4-⇌H++HPO42- HPO42-⇌H++PO43- | Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=2.20×10-13 |
回答下列问题:
(1)一般情况下,当温度升高时,K
a______ (填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)同一温度下,各弱酸K
a的大小与酸性的相对强弱关系为______.
(3)若把CH
3COOH、H
2S、HS
-、H
3PO
4、H
2PO
4-、HPO
42-都看作是酸,其中酸性最强的是______,最弱的是______.
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸,K
a1、K
a2、K
a3在数值上相差甚大,如磷酸:K
a1:K
a2:K
a3≈1:10
-5:10
-10,造成这种差异的原因可能是______.
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