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0.1L某气态烃完全燃烧,在相同条件下测得生成0.1L的CO2和0.2L的水蒸气...
0.1L某气态烃完全燃烧,在相同条件下测得生成0.1L的CO2和0.2L的水蒸气,则该烃的分子式是( )
A.CH4
B.C2H4
C.C2H2
D.C3H8
考点分析:
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下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是( )
A.蛋白质溶液里加入饱和(NH
4)
2SO
4溶液,蛋白质析出,向析出的蛋白质中加水,蛋白质不溶解
B.B.人工合成的具有生命活力的蛋白质---结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的
C.重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒
D.浓HNO
3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO
3和蛋白质发生了显色反应
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吸入人体内的O
2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”.含硒保健食品中的硒元素能清除人体内的活性氧,在清除活性氧的过程中,含硒化合物的作用是做( )
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.吸附剂
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将含有C、H、O元素的有机物3.24g装入元素分析装置,通入足量O
2,使它完全燃烧,将生成的气体依此通入氯化钙A管和碱石灰B管.测得A管质量增加了2.16g,B管质量增加了9.24g.已知该有机物的相对分子质量为108.
(1)求此有机物的分子式.
(2)若该有机物属于芳香族化合物,试写出其所有可能的结构简式.
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已知:CH
3CH
2OH+NaBr+H
2SO
4(浓)
CH
3CH
2Br+NaHSO
4+H
2O.
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
①按如图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;
③小火加热,使其充分反应.
试回答下列问题:
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为______.
(2)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色.将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取______(填“上层”或“下层”)液体.为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的______(填序号).
A.Na
2SO
3溶液 B.H
2O C.Na
2CO
3溶液 D.CCl
4(3)要进一步制得纯净的C
2H
5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl
2干燥,再进行______(填操作名称).
(4)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后______(填序号).
①加热 ②加入AgNO
3溶液 ③加入稀HNO
3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
请写出在此过程中,有溴乙烷参加的主要反应的化学方程式______
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甲、乙两个同学同时设计了一份表格,用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理.甲同学设计的表格和实验记录结果如下:
次数 | V(NaOH)/mL | V(HCl)/mL |
1 | 20.48 | 22.46 |
2 | 25.00 | 21.98 |
3 | 25.00 | 22.36 |
乙同学设计的表格和实验记录结果如下:
次数 | V(NaOH)/mL | V(HCl)/mL |
始读数V1 | 终读数V2 | V2-V1 | 始读数V1′ | 终读数V2′ | V2′-V1′ |
1 | 0.10 | 25.00 | | 0.00 | 24.80 | |
2 | 0.00 | 24.80 | | 0.10 | 22.32 | |
3 | 0.00 | 24.80 | | 0.00 | 24.70 | |
请回答下列问题:
(1)你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理______(填“甲”或“乙”),你判断的依据是______.
(2)分析你在(1)中选择的表格中的实验数据[若c(HCl)=0.10mol•L
-1],则测得的c(NaOH)=
______mol•L
-1.
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